Ácidos são soluções onde em meio aquoso, ou seja, água, liberam íons de H+, abaixando o PH, ganhando gosto azedo e se transformando em condutores, muitas vezes, de eletricidade. Quem fez essa descoberta do "ácido" foi o cientista químico Svante Arrehenius a partir das mais diversificadas substâncias em água, observando o potencial desses íons de serem fornecedores de elétrons e prótons.
- Classificação dos ácidos:
1) Volatilidade - Ácidos voláteis são aqueles que, com facilidade, possui uma tendência à evaporação.
Exemplo 1: hidrácidos de maneira geral e ácido acético. Enquanto os ácidos fixos não têm tanta facilidade assim para a evaporar. Exemplo 2: Oxiácidos de maneira geral.
2) Força - é de acordo com a ionização. Ela pode ocorrer em grande, média ou curta extensão. Sabendo que quanto maior for a ionização, mais forte ele é. Exemplo: Hcl (forte), H²S (semiforte) e HF (fraco).
3) Número de hidrogênios ionizáveis - A quantidade de hidrogênio usados para ionizar o ácido. Pode ser monoácido (Hcl), diácido (H²SO³ - ácido carbônico), triácido (ácido arsênico) e tetrácido (ácido pirosfórico).
4)Composição do oxigênio - Oxiácidos e Hidrácidos, onde o primeiro possui oxigênio, tornando-o obrigatoriamente mais fraco, já o segundo relaciona-se à ausência de oxigênio, sendo mais forte.
- Nomenclaturas:
1) Quanto aos HIDRÁCIDOS - são ácidos que não possuem, em sua composição, oxigênio. Devido a esta, tornam-se mais fortes do que os outros.
2) Quanto aos OXIÁCIDOS - são os ácidos que possuem oxigênio, sendo mais fracos diante dos hidrácidos.
3) Ácido + terminação ídrico - utilizado para dar nome ao hidrácido halogenado. Ex: ácido bromídrico, fluorídrico, clorídrico, etc.
4) Ácido + composto + terminações para oxiácidos - Quer lembrar quando usar o sufixo "OSO" ou "ICO"? É simples! A partir do momento em que um elemento central acaba formando variações, pense logo: ICO para o mais RICO, OSO para o mais SEBOSO. Mas para isso não basta apenas saber a frase. Além disso, deve-se saber NOX. Com o nox observamos os maiores e os menores. Mas como assim? São mais de dois? Certamente.Todavia não tenha medo, veja o exemplo:
Assim observamos que entre dois ricos, existe um mais rico ainda, um "hiper rico". Já nos dois sebosos, tem um mais pobre do que o outro, com o prefixo "hipo".
5) Orto, Meta e Piro - Caso a regra acima não ajudar, ou seja, se o NOX do composto central for igual em alguma ocasião, não se desespere. Essas palavras entram como prefixos, a fim de auxiliar a diferenciação. Piro para o que possuir a maior quantidade de oxigênio, Orto para o segundo maior e o Meta para o terceiro maior. Não é obrigatório ser, mas esse lembrete é válido.
3) Ácido + terminação ídrico - utilizado para dar nome ao hidrácido halogenado. Ex: ácido bromídrico, fluorídrico, clorídrico, etc.
4) Ácido + composto + terminações para oxiácidos - Quer lembrar quando usar o sufixo "OSO" ou "ICO"? É simples! A partir do momento em que um elemento central acaba formando variações, pense logo: ICO para o mais RICO, OSO para o mais SEBOSO. Mas para isso não basta apenas saber a frase. Além disso, deve-se saber NOX. Com o nox observamos os maiores e os menores. Mas como assim? São mais de dois? Certamente.Todavia não tenha medo, veja o exemplo:
Assim observamos que entre dois ricos, existe um mais rico ainda, um "hiper rico". Já nos dois sebosos, tem um mais pobre do que o outro, com o prefixo "hipo".
5) Orto, Meta e Piro - Caso a regra acima não ajudar, ou seja, se o NOX do composto central for igual em alguma ocasião, não se desespere. Essas palavras entram como prefixos, a fim de auxiliar a diferenciação. Piro para o que possuir a maior quantidade de oxigênio, Orto para o segundo maior e o Meta para o terceiro maior. Não é obrigatório ser, mas esse lembrete é válido.
- Indicador de PH:
Existem dois tipos de indicadores, sendo eles a fenolftaleína e o tornassol. No meio ácido, a tornassol apresenta-se em cor bem avermelhada, quando sua cor natural é azul. Ao passo que a fenolftaleína, naturalmente vermelha, fica incolor, por incrível que pareça.
- Ácidos do cotidiano:
Ácido Clorídrico = limpeza de pisos e de términos de caiação, encontrado no suco gástrico humano, o qual possui PH =2 para "acordar" o pepsinogênio, transformando na enzima ativa pepsina, além de ser também um reagente comum para indústrias.
Ácido Sulfúrico = ácido importantíssimo para a indústria, mediando o valor econômico do país pela sua quantidade, além de auxiliar na composição de fertilizante, baterias, fabricante de tinta, corante, explosivos, papeis e é um poderoso desidratante para o refino do açúcar.
Ácido Málico = presente na maçã, uva (em menor quantidade do que o ácido tartárico) e pêra, do grupo dos ácidos carboxílicos.Bem empregada como adstringente, acidulante, higiênico para a limpeza de ferimentos e aromatizantes.
Ácido Acético = este é localizado, em meio aquoso, no vinagre, tempero comum do dia a dia.
Ácido Tartárico = presente na uva, o ácido que dá o sabor diferente ao vinho, após conservação em adegas.
Ácido Carbônico = demasiadamente instável, o ácido carbônico está presente tanto em nosso organismo humano (e não se mantém assim), quanto na atmosfera. Tal, (H²CO³) não tem estabilidade, haja vista sua fácil transformação em CO² + H²O. Ah, sabe onde ele é usado comumente também? nos refrigerantes e águas tônicas, bem como a famosas bebidas gaseificadas com gostinho artificial!
Ácido Nítrico = ocupando o cargo logo atrás do ácido sulfúrico comercialmente, o ácido nítrico é utilizado na composição do explosivo TNT e a dinamite. Seu contra se deve ao fato de ser muito volátil, entretanto, ainda faz muito pelo homem, a exemplo de auxílio nos fertilizantes e obtenção do salitre como produto.
Ácido Carbônico = demasiadamente instável, o ácido carbônico está presente tanto em nosso organismo humano (e não se mantém assim), quanto na atmosfera. Tal, (H²CO³) não tem estabilidade, haja vista sua fácil transformação em CO² + H²O. Ah, sabe onde ele é usado comumente também? nos refrigerantes e águas tônicas, bem como a famosas bebidas gaseificadas com gostinho artificial!
Ácido Nítrico = ocupando o cargo logo atrás do ácido sulfúrico comercialmente, o ácido nítrico é utilizado na composição do explosivo TNT e a dinamite. Seu contra se deve ao fato de ser muito volátil, entretanto, ainda faz muito pelo homem, a exemplo de auxílio nos fertilizantes e obtenção do salitre como produto.
Ácido Cianídrico = já utilizado de forma malévola, o ácido cianídrico já matou milhares de pessoas na famosa "câmara de gás" nos EUA. Todavia, mesmo possuindo um lado ruim, ela também auxilia na criação de corantes, plásticos, dentre outras coisas.
Ácido Fluorídrico = consiste na corrosão do vidro. Muito usado para gravar nomes, moldar desenhos e estampar neles.
- Curiosidades:
1)
2) O gás hidrogênio é o resultado de uma reação de ácidos com metais, bem como um sal composto do metal utilizado. O exemplo mais conhecido é o do zinco com o ácido clorídrico. Eles reagem entre si e geram o cloreto de zinco + o gás hidrogênio.
3) O gás carbônico é o resultado de uma reação dos ácidos com os carbonatos e bicarbonatos, pois nessa junção ocorre uma síntese, a exemplo do cloreto de cálcio + água + gás carbônico, quando unimos carbonato de cálcio e ácido clorídrico.
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